酸性膠體英語怎麼說及英文單詞

① 膠質纖維酸性蛋白表達與什麼有關

纖維（Fiber）：聚合物經一定的機械加工（牽引、拉伸、定型等）後形成細而柔軟的細絲，形成纖維。纖維具有彈性模量大，受力時形變小，強度高等特點，有很高的結晶能力，分子量小，一般為幾萬。

② 為什麼顯示酸性明礬溶於水產生氫氧化鋁膠體的化學方程式是什麼

Al3+水解結合水微弱電離出來的OH-,生成氫氧化鋁膠體，使得H+多於OH-溶液顯酸性，方程式Al3++3H2O可逆號Al（OH）3（膠體）+3H+

③ 膠體為什麼不可以在酸性環境中

(1) 不一定!
(2)硅酸膠體,氫氧化物類膠體都是在弱酸性環境中!

④ 酸性溶液中會有氫氧化鋁膠體嗎

Al(3+)在pH不到3就開始沉澱了，此時的溶液還是酸性溶液。
在酸性相對強的溶液中氫氧化鋁膠體上的OH基團會與H(+)結合，使膠體離子帶正電；
在鹼性相對強的溶液中，氫氧化鋁膠體上的OH會與溶液中的OH(-)反應而脫H(+)成Al-O(-)，因此膠體帶負電。
膠體粒子不管帶正電，還是帶負電都是穩定的；中和電荷後就不穩定了。

⑤ 下列敘述不正確的是（） A．用熟石灰可處理酸性廢水 B．用丁達爾效應可區分溶液和膠體 C．

⑥ 我想要05-10年河北理科高考試卷和答案（語文數學英語理綜 發[email protected]和[email protected]謝謝啦）

一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm
17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。
20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
四、基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32. 單質晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8—18電子，18＋2電子等穩定結構。「10電子」、「18電子」的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?
61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△H的「+」「－」是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的「+」與「－」，放熱反應為「－」，吸熱反應為「+」)
③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）
64．「燃燒熱」指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量； 「中和熱」是指生成1mol水放出的熱量。
65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66．優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71．優先還原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。
72．優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿ 。
73．優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．優先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。
將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別原理
鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對於反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體
通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴
五、化學性質
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

高考前最後幾天應做的事
1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤
2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等
3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯
4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如「名稱」寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤
5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來

⑦ 下列有關敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的B．酸性氧化

A、氫氧化鐵膠體中分散質是氫氧化銅的集合體，具有較大表面積，可以吸附懸浮在水中的雜專質起到凈水作屬用，故A正確；
B、酸性氧化物是指和鹼反應生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，故B錯誤；
C、鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應隔著鈷玻璃為紫色，可利用焰色反應鑒別氯化鈉和硫酸鉀，故C正確；
D、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，在水溶液中能電離出氫離子的物質不一定為酸，如NaHSO₄溶液中電離出氫離子，故D錯誤；
故選AC．

⑧ 使酸性膠體二氧化硅沉澱的方法有哪些

膠體聚沉的主要方法就是加熱、加入適當電解質和加入帶有相反電荷的膠體①加熱：加熱就是對膠粒提供能量，能量升高可使膠粒運動加劇，膠粒間的碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸引作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體沉降。所以加熱可使酸性二氧化硅膠體沉澱。②加入電解質溶液：在溶液中加入電解質，增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶的電荷，使它們失去了保持穩定的因素，通過膠粒的布朗運動在相互碰撞時就可以聚集起來，迅速聚沉。③加入帶相反電荷的膠粒：當加入帶相反電荷的膠粒混合時，也可以起到與加入電解質溶液同樣的作用。

⑨ 膠體酸鹼性區別 為什麼有些膠體會是鹼性,有些是酸性

平常一般說的酸鹼都是一氫離子濃度來區分的,膠體中的氫離子濃度還是不一樣的